pH，亦稱 pH值、氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。
這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家瑟倫·索倫森提出的。
他于1868年1月9日于丹麥，一開始在哥本哈根主修醫(yī)學(xué)，后轉(zhuǎn)修化學(xué)，并在1899年獲得博士學(xué)位。在瑟倫擔(dān)任嘉士實(shí)驗(yàn)室主任期間，他發(fā)明了索倫森甲醛滴定法，1909年他發(fā)表論文，引入了PH值作為顯示離子濃度對(duì)蛋白質(zhì)影響的簡(jiǎn)單方法。他創(chuàng)造的PH值是衡量溶液酸堿度的重要標(biāo)尺，在農(nóng)業(yè)、化工、醫(yī)學(xué)等諸多領(lǐng)域都有廣泛用途。
“pH”中的“H”代表氫離子（H+），而“p”的來源則有幾種說法。
第一種稱p代表德語“potenz”，意思是力度、強(qiáng)度；
第二種稱pH代表拉丁文“pondus hydrogenii”，即“氫的量”；
第三種認(rèn)為p只是索倫森隨意選定的符號(hào)，因?yàn)樗灿昧藂。
現(xiàn)今的化學(xué)界把p加在無量綱量前面表示該量的負(fù)對(duì)數(shù)。
通常情況下（25℃、298.15K），當(dāng)pH小于7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH大于7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH等于7的時(shí)候，溶液為中性。
pH允許小于0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為?1。
同樣，pH也允許大于14，如氫氧化鈉（10 mol/L）的pH為15.00。
所以，我們大可以認(rèn)為，pH就是反應(yīng)溶液中氫離子濃度的一個(gè)指標(biāo)。
pH的計(jì)算公式如下:
其中[H+]指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫為[H3O+]，水合氫離子活度），單位為莫耳／升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計(jì)算。
在25°C下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗?5°C下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10?14，且兩種離子的濃度都是1×10?7mol/L。pH小于7說明H+的濃度大于OH?的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH大于7則說明H+的濃度小于OH?的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
在非水溶液或25°C的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，水的離子積常數(shù)為5.5×10?13，即pH約為6.13，此時(shí)為中性溶液。 由于實(shí)際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準(zhǔn)確測(cè)量的，因此也無法準(zhǔn)確計(jì)算得到溶液的pH。故而應(yīng)當(dāng)采用H+活度，即：
這樣從理論上講只要知道氫離子的活度a(H+)就可以得到溶液的準(zhǔn)確pH。
于是人們給pH下了一個(gè)操作定義。對(duì)于溶液X，測(cè)量下列伽伏尼電池(伏打電池)的電動(dòng)勢(shì)Ex：
參比電極 | KCl濃溶液 || 溶液X | H2 | Pt
將未知pH的溶液X換成已知pH的溶液S，同樣測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)Es。則：
式中F為法拉第常數(shù)， R為摩爾氣體常數(shù)， T為熱力學(xué)溫度。 因此可以通過測(cè)定未知溶液與標(biāo)準(zhǔn)溶液的電動(dòng)勢(shì)就可以計(jì)算出未知溶液的pH。
為此IUPAC規(guī)定了一些標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH。
通過上文我們了解了pH的定義，來自于100多年前科學(xué)家們留給人類的財(cái)富。
同時(shí)也知道pH與一種伏打電池的電動(dòng)勢(shì)具有關(guān)聯(lián)性，這樣我們可以設(shè)計(jì)出一種儀表，來指示溶液的pH。
那么還有一個(gè)小問題？表示溶液酸堿性的指標(biāo)，下面那種書寫是正確的呢？
A:PH
B:ph
C:Ph
D:pH